8．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．工作一段時間后電解質溶液中OH-的物質的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．

解答 解：A、由電極反應式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故B錯誤；
C、電池總反應為2H2+O2═2H2O，生產(chǎn)水所以工作一段時間后電解質溶液中OH-的物質的量濃度減小，故C錯誤；
D、電池總反應為2H2+O2═2H2O，則產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握判斷原電池兩極的方法，要求學生能夠正確書寫電極反應式，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于離子化合物的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，對該溶液判斷不正確的是（　　）
A．25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子
B．標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子
C．常沮常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+
D．25℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．某同學取某工業(yè)強酸性廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在實驗室進行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）對濾液Ⅳ進行冰浴便可得到Na2Cr2O7，過濾后，應用少量冷水洗滌Na2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質，減小Na2Cr2O7的損耗．
（5）已知鉻對環(huán)境能造成嚴重污染．過去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料．下列關于硼的敘述正確的是（　�。�
A．硼原子的L電子層中有2個電子B．硼酸是弱酸
C．硼的金屬性比鋁的金屬性強D．硼的原子半徑比碳的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑
B．利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法
C．濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應
D．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是銅、鐵、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案合理的是（　�。�
①配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
②在檢驗醛基配制Cu（OH）2懸濁液時，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
③驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
⑤乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
⑥除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
⑦實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
⑧溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴．
A．③④⑦B．①⑦C．⑤⑥D．①⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．單質硅常用作半導體材料
B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

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