16．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個電子
B．標(biāo)準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子
C．常沮常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+
D．25℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

分析 A、氯氣參加反應(yīng)后的價態(tài)不明確；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、HF為弱酸，在溶液中只能部分電離；
D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)-OH中含9個電子來分析．

解答 解：A、氯元素既有正價又有負價，而氯氣參加反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后不一定得電子，還可能失電子，故A正確；
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得的NO2分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、HF為弱酸，在溶液中只能部分電離，故溶液的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、1.7g羥基的物質(zhì)的量為0.1mol，而-OH中含9個電子，故0.1mol-OH中含0.9NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4（標(biāo)準狀況下），乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．a(chǎn) 實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．
b 在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．J為丁苯酞，它是一種治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$RMgBr

②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③E的核磁共振氫譜只有一組峰；
④J是一種醋，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)； C中所含官能團的名稱為溴原子、醛基．
（2）用系統(tǒng)命名法命名D：2-甲基丙烯； J 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出C與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有3種．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇：A$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$L$→_{II．H_{2}O}^{I．HCHO}$反應(yīng)①的反應(yīng)條件和試劑分別為光照、Br2；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)已烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子無飽和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑨的類型：消去反應(yīng)．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類型：②⑦⑧（填序號）．
（5）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
B．CH2═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3CHO
C．淀粉$→_{△}^{催化劑}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$銀鏡
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=4的CH3COOH溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動．

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