13．硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料．下列關(guān)于硼的敘述正確的是（　�。�
A．硼原子的L電子層中有2個電子B．硼酸是弱酸
C．硼的金屬性比鋁的金屬性強D．硼的原子半徑比碳的原子半徑小

分析 B為第五號元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，B屬于非金屬元素，其最高價氧化物的水化物硼酸為弱酸，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A．B為第五號元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，即L層有3個電子，故A錯誤；
B．B元素的非金屬性比碳的弱，非金屬性越弱其最高價氧化物的水化物酸性越弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，碳酸為弱酸，所以硼酸也是弱酸，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，B、Al同主族，B在上一周期，所以硼的金屬性比鋁弱，故C錯誤；
D．同周期從左到右原子半徑依次減小，則硼的原子半徑比碳大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素周期律，側(cè)重于元素位置以及元素性質(zhì)的變化規(guī)律的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．a(chǎn) 實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．
b 在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)已烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子無飽和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑨的類型：消去反應(yīng)．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類型：②⑦⑧（填序號）．
（5）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C．蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．纖維素和淀粉均屬于糖類，它們在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
B．CH2═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3CHO
C．淀粉$→_{△}^{催化劑}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$銀鏡
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．E是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有4種．
（2）反應(yīng)步驟A→B 的作用是保護酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化．
（3）C→D 的有機產(chǎn)物中除了D外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3I．
（4）E與足量熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol單質(zhì)溴．足量的A、C分別與1molNa2CO3充分反應(yīng)，消耗A和C的物質(zhì)的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H +═Zn2++H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案