A. | 配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 | |
B. | 容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 | |
C. | 配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 | |
D. | 使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
分析 A.稀釋液體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中稀釋;
B.不能用待測液潤洗容量瓶,否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大;
C.溶解固體應(yīng)該在燒杯在進(jìn)行,不能直接在容量瓶中溶解固體;
D.容量瓶有瓶塞,使用前需要檢查是否漏水.
解答 解:A.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后在燒杯中稀釋,冷卻后再倒入容量瓶中,不能在容量瓶中稀釋,故A錯誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能用待配溶液潤洗,否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故B錯誤;
C.配制溶液時,應(yīng)該先將固體放在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解,故C錯誤;
D.由于容量瓶含有瓶塞,則使用容量瓶時,應(yīng)該先檢查容量瓶是否漏水,避免配制失敗,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了容量瓶的使用方法,題目難度不大,明確容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時很小,加熱時很大 | |
B. | 在室溫時,產(chǎn)品在溶劑中易溶 | |
C. | 產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大 | |
D. | 在同一溶劑中,產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 2 | 4 | 6 |
N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④>②>①>③ | B. | ①>④>②>③ | C. | ④>②>③>① | D. | ③>②>④>① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 | B. | 正極為電子流入的一極 | ||
C. | 比較不活潑的金屬為負(fù)極 | D. | 電流的方向由正極到負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化 | |
B. | 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O | |
C. | 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng) | |
D. | 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2 |
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