10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個(gè)CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

分析 根據(jù)N=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算CO（NH2）2的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算N原子物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．

解答 解：A．0.1mol NH4Cl含有N原子物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol；
B．0.1 mol N2含有N原子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；
C.1.204×1022個(gè)CO（NH2）2的物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.02mol，含有N原子物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol；
T.0.2mol NH3•H2O含有N原子物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.2mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過(guò)程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對(duì)綠色物質(zhì)展開(kāi)研究．
[查閱文獻(xiàn)]
文獻(xiàn)名稱有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學(xué)教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2•nH2O；
假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8；
…
[實(shí)驗(yàn)探究]針對(duì)上述假設(shè)與假設(shè)二，展開(kāi)實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
一①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長(zhǎng)滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時(shí)間
二①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復(fù)室溫后，使用長(zhǎng)滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀
（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化學(xué)式，下同），為檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)三（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)一可能成立．
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速用長(zhǎng)滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校?/TD>		若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立；
若沉淀中沒(méi)有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出CH4與Cl2在光照條件下的反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不需要用到的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．溫度計(jì)C．燒杯D．環(huán)型玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應(yīng)   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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