1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在反應(yīng)過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

分析 反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，
反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+可為H2O2分解的催化劑，以此來解答．

解答 解：A．由（1）可知Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+可知，H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱，故A正確；
B．將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，雙氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液的H+濃度減小，故B錯誤；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，故C正確；
D．因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（　　）
A．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
B．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng) C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（　�。�
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

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