13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，是因為△H＜0
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會使平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 A、該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)，則△H＜0；
B、根據(jù)原電池原理，活潑的一極為負(fù)極，更容易被氧化；
C、根據(jù)鹽類水解的知識，加酸、堿會抑制水的電離；
D、濃硫酸作催化劑，加稀硫酸使得氫離子濃度增大，平衡逆向移動．

解答 解：A、該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)，則△H＜0，故A正確；
B、根據(jù)原電池原理，活潑的一極為負(fù)極，更容易被氧化，鋁比銅活潑，故B錯誤；
C、根據(jù)鹽類水解的知識，加酸、堿會抑制水的電離，NaHSO4中的氫離子完全電離，會抑制水的電離，故C錯誤；
D、濃硫酸作催化劑，加稀硫酸使得氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動原理，難度不大，要求學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請寫出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有8種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵O=OC=OH=OC=H
E/（kJ  mol-1）496799460？
由此計算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L-1]，計算該反應(yīng)在200cC時的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）-1，圖中壓強（P1、P2、P3）的大小順序為P3＞P2＞P1．

圖1圖2圖3
（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強氧化性的0，對尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過各物質(zhì)的分解溫度），NO2的體積分?jǐn)?shù)妒（NO2）隨時間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t1s后NO．的體積分?jǐn)?shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當(dāng)$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時，NO2的物質(zhì)的量減小，可能原因是O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價鍵的共價化合物是②③⑦
（4）不存在化學(xué)鍵的是He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c（多選，填字母序號）．
a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+的形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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