1.下列表示式錯誤的是( 。
A.Mg2+的電子排布圖:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Cr的價層電子排布式:3d54s1D.C的電子排布式:1s22s12p3

分析 A、Mg2+含有10個核外電子,電子排布式為1s2 2s22p6
B、鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外有3個電子層,第一層上有2個電子、第二層上有8個電子,據(jù)此進行分析判斷;
C、Cr原子序數(shù)24,說明原子核外電子數(shù)為24,根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價電子排布式為3d54s1;
D、違反能量最低原理.

解答 解:A、Mg2+含有10個核外電子,電子排布式為1s2 2s22p6,核外電子排布圖為,故A正確;
B、鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外有3個電子層,第一層上有2個電子、第二層上有8個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;
C、原子序數(shù)24,說明原子核外電子數(shù)為24,根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價電子排布式為3d54s1,故C正確;
D、違反能量最低原理,所以C的電子排布式:1s22s22p2,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,注意掌握電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子排布式等化學用語的概念及正確的表示方法,選項C為易錯點,注意Cr原子3d軌道能量大于4s.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.A元素的某種同素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素.下列說法不正確的是( 。
A.簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B.D、E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵
C.B、D分別和C形成的化合物,都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D.A、B、C三種元素形成的化合物,晶體類型一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如圖:

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池.電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO(OH)+MH,電池放電時,負極電極反應式為:MH-e-+OH-=H2O+M.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有5.1g Mg-Al合金,投入500mL 2mol/L HCl溶液中,金屬完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液V mL,得到最多沉淀13.6g,則V等于( 。
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2,對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù).
(1)ClO2的制備方法:纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應生成ClO2.完成反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4,假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA
(2)ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2,以減少環(huán)境污染.若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時,需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有500mL容量瓶、燒杯.配制該溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是CD.(填字母)
A.稱量固體時動作緩慢            B.容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C.NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反應式為:
負極反應:C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料)
正極反應:Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用.下列分類標準不合理的是( 。
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.②③B.②④C.①③D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(  )
A.圖1中溶液顏色變化:無色→紅色
B.圖2中溶液顏色變化:紅色→紫色
C.圖3中溴水顏色變化:紅棕色→無色
D.圖4中生成的沉淀顏色變化:白色→綠色→紅褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某同學欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實現(xiàn)的是(  )
A.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/L),所得溶液的密度為ρg/mL,所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{(17V+22400)}$
B.只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C.質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后,其質(zhì)量分數(shù)為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,則2c1>c2
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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