6.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:
負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

分析 A.充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反;
B.根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量;
C.放電時,電池內(nèi)部陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;
D.充電時,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),與放電時負(fù)極電極反應(yīng)式相反.

解答 解:A.充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反,放電時電池反應(yīng)式為C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2,則充電時電池反應(yīng)式為C6Li1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2,故A錯誤;
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子,消耗這幾種金屬的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol,根據(jù)m=nM知,消耗其質(zhì)量分別是7g、32.5g、108g、103.5g,所以消耗Li質(zhì)量最小,比能量最大,故B錯誤;
C.放電時,電池內(nèi)部陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,所以Li+向正極移動,故C錯誤;
D.充電時,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),與放電時負(fù)極電極反應(yīng)式相反,則電極反應(yīng)式為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li,故D正確;
故選D.

點評 本題考查原電池和電解池原理,明確蓄電池中正負(fù)極與陽極、陰極電極反應(yīng)式關(guān)系是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電池內(nèi)部陰陽離子移動方向即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素.其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
XY
ZW
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第三周期,第VIIA族.
(2)X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子,其電子式是,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(填“強”、或“弱”).
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl.
(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最少的是( 。
A.分子式為C5H12的烴B.分子式為C4H10O的醇
C.分子式為C4H8的烯烴D.分子式為C3H6O2的酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)O2->Na+;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:HClO4>H2SO4
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 (或).
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列表示式錯誤的是(  )
A.Mg2+的電子排布圖:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Cr的價層電子排布式:3d54s1D.C的電子排布式:1s22s12p3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.改善大氣質(zhì)量、污水處理等都要依靠化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展.
(1)正常雨水的pH為5.6,是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故;酸雨的PH<(填“>”、“<”或“=”)5.6.SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,生石灰可吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2=CaSO3
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置,使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體CO2和N2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)減少室內(nèi)空氣污染,下列措施 不正確的是c(填字母代號).
a.保持室內(nèi)空氣流通
b.選用環(huán)保裝飾材料,且不過度裝修
c.經(jīng)常噴灑大量香水或空氣清新劑
d.在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
(4)污水處理的主要方法有:a.中和法  b.化學(xué)沉淀法  c.氧化還原法  d.過濾法,其中屬于物理方法的是d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.過氧化鈉具有強氧化性.下列說法不正確的是( 。
A.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
C.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑CO2是還原劑
D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑,由碳、氫、氮三種元素組成,與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式.其主要過程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2.請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求,加熱裝置等已略去,其他用品可自選).

(1)寫出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(2)B 中試劑是濃硫酸,作用是干燥O2,防止帶入A中引起增重
(3)實驗后稱得A及以后的裝置(均用A裝置并假設(shè)每次吸收均是完全的)質(zhì)量依次增加3.60g、14.08g、0.14g,則TMB的分子式為C16H20N2
(4)除A外還需重復(fù)使用D裝置,該裝置內(nèi)藥品是CuO,如果缺少該裝置將引起C元素的計算值偏低(填“偏高”,“偏低”,“無影響”)或者N偏高
(5)該實驗不需要(填“需要”、“不需要”)尾氣處理,請寫明理由因為碳元素必須燃燒完全才能保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,沒有有毒氣體排放.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示的四種實驗操作對應(yīng)描述正確的是( 。
A.除去KCl溶液中的K2CO3,加入適量Ca(NO32溶液,再用①裝置分離
B.用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)
C.回收碘的CCl4溶液中的CCl4,可選用③裝置
D.分離水和植物油,選用④裝置,下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

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同步練習(xí)冊答案