6．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：
負極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

分析 A．充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反；
B．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；
C．放電時，電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
D．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與放電時負極電極反應(yīng)式相反．

解答 解：A．充電時電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反，放電時電池反應(yīng)式為C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2，則充電時電池反應(yīng)式為C6Li1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2，故A錯誤；
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，消耗這幾種金屬的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根據(jù)m=nM知，消耗其質(zhì)量分別是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li質(zhì)量最小，比能量最大，故B錯誤；
C．放電時，電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Li+向正極移動，故C錯誤；
D．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與放電時負極電極反應(yīng)式相反，則電極反應(yīng)式為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確蓄電池中正負極與陽極、陰極電極反應(yīng)式關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電池內(nèi)部陰陽離子移動方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烴B．分子式為C4H10O的醇
C．分子式為C4H8的烯烴D．分子式為C3H6O2的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示式錯誤的是（　　）
A．Mg2+的電子排布圖：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Cr的價層電子排布式：3d54s1D．C的電子排布式：1s22s12p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．改善大氣質(zhì)量、污水處理等都要依靠化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，生石灰可吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2=CaSO3．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體CO2和N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）減少室內(nèi)空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號）．
a．保持室內(nèi)空氣流通
b．選用環(huán)保裝飾材料，且不過度裝修
c．經(jīng)常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學(xué)沉淀法  c．氧化還原法  d．過濾法，其中屬于物理方法的是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．過氧化鈉具有強氧化性．下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
C．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑
D．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式．其主要過程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N2），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2．請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選）．

（1）寫出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）B 中試劑是濃硫酸，作用是干燥O2，防止帶入A中引起增重
（3）實驗后稱得A及以后的裝置（均用A裝置并假設(shè)每次吸收均是完全的）質(zhì)量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為C16H20N2．
（4）除A外還需重復(fù)使用D裝置，該裝置內(nèi)藥品是CuO，如果缺少該裝置將引起C元素的計算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“無影響”）或者N偏高
（5）該實驗不需要（填“需要”、“不需要”）尾氣處理，請寫明理由因為碳元素必須燃燒完全才能保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，沒有有毒氣體排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的四種實驗操作對應(yīng)描述正確的是（　　）
A．除去KCl溶液中的K2CO3，加入適量Ca（NO3）2溶液，再用①裝置分離
B．用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)
C．回收碘的CCl4溶液中的CCl4，可選用③裝置
D．分離水和植物油，選用④裝置，下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

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同步練習(xí)冊答案