11.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實現(xiàn)的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/L),所得溶液的密度為ρg/mL,所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{(17V+22400)}$
B.只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,則2c1>c2
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

分析 A.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算VL氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度;
B.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
C.利用c=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度,且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大,以此來解答;
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用膠頭滴管.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為:$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,氨氣的質(zhì)量為:$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g,該溶液的質(zhì)量為:1000g+$\frac{17V}{22.4}$g,則所得溶液體積為:$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L,氨氣的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{17V+22400}$mol/L,故A正確;
B.Ca2+、CO32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣,不能共存于同一溶液,故B錯誤;
C.設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1,則c1=$\frac{1000{ρ}_{1}a%}{98}$mol/L=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L,設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2,則c2=$\frac{1000{ρ}_{2}2a%}{98}$mol/L=$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L,所以c1:c2=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L:$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L=ρ1:2ρ2,即c2=$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c1,硫酸溶液的濃度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c1>2,即2c1<c2,故C錯誤;
D.配制1 L 1mol/L的NaCl溶液時必須使用膠頭滴管定容,所以還缺少膠頭滴管,無法完成該實驗,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷、離子共存的判斷等知識,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的計算方法為解答關(guān)鍵,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列表示式錯誤的是( 。
A.Mg2+的電子排布圖:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Cr的價層電子排布式:3d54s1D.C的電子排布式:1s22s12p3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( 。
A.pH=13的溶液:SO32-、Na+、Al3+
B.使甲基橙溶液變紅色的溶液:Na+、SO42-、CO32-
C.在c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、Cl-、NO3-
D.加入足量Na2O2后的溶液:K+、Cl-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液,含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.將25℃、101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L,通入127mL水中(已知水的密度為:1.00g/mL),得到密度為1.19g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液).(注:25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol.)
(1)此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%;
(2)此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L;
(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是238mL;
(4)0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×1022

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示的四種實驗操作對應(yīng)描述正確的是( 。
A.除去KCl溶液中的K2CO3,加入適量Ca(NO32溶液,再用①裝置分離
B.用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)
C.回收碘的CCl4溶液中的CCl4,可選用③裝置
D.分離水和植物油,選用④裝置,下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.如圖危險標(biāo)志對應(yīng)正確的是( 。
A.
燒堿
B.
甲烷
C.
酒精
D.
白磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是:( 。
A.①和③B.C.D.以上都不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.有些食物中含非金屬元素較多,如氯、硫、磷等,在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根,這類食物在生理上稱為成酸性食物,習(xí)慣上稱為酸性食物;而有些食物含金屬元素較多,如鉀、鈉、鈣、鎂等,在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質(zhì),這類食物在生理上稱為堿性食物.請問:
(1)肉類、蛋類、魚貝類屬于酸性(填酸性或者堿性)食物;
(2)蔬菜、水果、薯類屬于堿性(填酸性或者堿性)食物.

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同步練習(xí)冊答案