Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將pH=4的CH₃COOH溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B． 溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K_w不變
• C． 3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g） 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)．

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀釋過程中只有c（OH^-）增大，其它微粒濃度都減小（水分子除外）；
B．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響；
C．如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
D．升高溫度，正反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，溶液的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c（OH^-）增大，其它微粒濃度都減小（水分子除外），故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．反應(yīng)的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＞0，則說明該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
D．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則正反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng) 速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．