4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子；
D、求出氯化銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化銅中含2個(gè)氯離子來(lái)分析．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、溶液中氯化銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化銅中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化銅中含2NA個(gè)氯離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp3雜化
C．氯化硼分子屬極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)現(xiàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（　　）
 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃
D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速度最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列圖象說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B．
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C．
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖，化學(xué)方程式為2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
D．
圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來(lái)的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫(xiě)出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅酸鹽可用于制作光導(dǎo)纖維
B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C．明礬溶于水后會(huì)產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作為凈水劑
D．液氨揮發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可作為制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

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