14．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

分析 恒溫、恒壓下，由（1）、（2）平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為3倍關(guān)系，可知極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3倍關(guān)系，以此來(lái)解答．

解答 解：恒溫、恒壓下，對(duì)體積不等的反應(yīng)，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始物質(zhì)的量比相同，為等效平衡，
由（1）、（2）平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為3倍關(guān)系，可知極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3倍關(guān)系，
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，則（2）開(kāi)始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和9mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)不變及等效平衡的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意極限轉(zhuǎn)化法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

（1）在“圖1”中，曲線b（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol         
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖4，則點(diǎn)①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明有高價(jià)鐵鹽生成，否則無(wú)高價(jià)鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過(guò)量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是Cu2+（填寫離子符號(hào)）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過(guò)量鐵粉，振蕩并過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（　�。�
A．讓Cl2和H2混合后，點(diǎn)燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體
D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過(guò)一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3ClB．CH3CH2OHC．CH2═CHBrD．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C   NO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案