3．10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 n（氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合原子守恒及質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：n（氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設(shè)混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{16x+28y=10.4}\end{array}\right.$
解得x=0.3mol，y=0.2mol，
混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應(yīng)方程式：
X→G的第①步反應(yīng)．
E→F．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生水解反應(yīng)    iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線（可任選無機(jī)原料）．→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時(shí)無NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應(yīng)中每生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移1.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaHS不屬于（　�。�
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無氧酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng) KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時(shí)，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向20ml某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點(diǎn)表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.6g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

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