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4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　�。�
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C   NO2溫室效應工廠廢氣的排放
DSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與酸雨有關，溫室效應的罪魁禍首是二氧化碳；
B．一氧化氮為有毒氣體；
C．二氧化氮與光化學煙霧有關，與溫室效應；
D．二氧化硫與酸雨有關，光化學煙霧與二氧化氮有關．

解答 解：A．化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關，而與酸雨無關，故A錯誤；
B．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒會產生CO，CO為有毒氣體，故B正確；
C．溫室效應的罪魁禍首為二氧化碳，不是二氧化氮，故C錯誤；
D．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化學煙霧與二氧化氮有關，且汽車尾氣的排放的主要為C、N的氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意掌握污染物的形成條件及防治方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的環(huán)境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產物又是還原產物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數(shù)為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）．

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為A（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為B．
A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+（填離子符號）．
③下列試劑中，不能使Fe3+轉化為Fe2+的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H2O2 　D．稀硝酸　E．Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向20ml某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．
（4）當所得沉淀量為0.6g時，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其化學式為（　�。�
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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