【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ，則對該有機物的說法正確的是（ ）
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應、酯化反應、水解反應

【答案】A
【解析】解：A．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確； B．分子中含有飽和碳原子，并不是所用的原子都在同一個平面上，故B錯誤；
C．由結構簡式可知分子式為C9H10O，故C錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，羥基，可發(fā)生加成、酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測液，用量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時即到達滴定終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測液體積
（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10


（5）以下操作會造成測量結果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（）

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n（NH3）

0

0.24

0.36

0.40

0.40


（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是 ．
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．

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