【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-SO32-,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,則A.反應(yīng)物微粒是SOH-,A錯誤;B.酸性條件下,不能有OH-參加或生成,B錯誤;C.化合價降低的硫作氧化劑,化合價升高的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C正確;D.反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子,則2molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol8/3 molD錯誤,答案選C

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C和D為氣體單質(zhì),F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A______________,H______________

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是___________劑,反應(yīng)②中是________劑。

(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ,則對該有機物的說法正確的是(
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解,析出Na2SO410H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得,下列敘述正確的是(
A.電解后溶液質(zhì)量減少(m+36)g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
C.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣a kJmol1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣b kJmol1
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是(  )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/LH2SO4溶液1000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。

請回答下列問題:

1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。

2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟BD補充完整。

A.將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻;

B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響? (填偏大偏小無影響)。

5)進行操作C前還需注意

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