【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；

C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；

D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確．

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

（5）圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B___________________。

（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（ ）

①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。

(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ，則對該有機物的說法正確的是（ ）
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（　�。�
A.同分異構(gòu)體數(shù)
B.原子個數(shù)
C.基團種類
D.共價鍵種類

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