Question

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下K_b[（CH₃）₂NH•H₂O=1.6×10^-4）．利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
• B． a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[（CH₃）2NH₂⁺）]＜c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• C． d點(diǎn)溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• D． b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH•H₂O）為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH₃）₂NH•H₂O溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時(shí)完全反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由分析可知，曲線②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．①為NaOH的變化曲線，a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等量的NaCl和HCl，②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為（CH₃）₂NH₂Cl，則a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[（CH₃）₂NH₂⁺）]＞c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故C正確；
D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（CH₃）₂NH₂Cl和（CH₃）₂NH•H₂O，（CH₃）₂NH•H₂O電離出氫氧根離子抑制水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無影響，e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．