20．乙醇中的化學(xué)鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是②③
B．當(dāng)乙醇與Na反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)乙醇與乙酸反應(yīng)時，被破壞的鍵是②
D．當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是①④

分析 A．醇發(fā)生催化氧化時，C-H、O-H鍵斷裂；
B．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
C．發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，O-H鍵斷裂；
D．醇發(fā)生催化氧化時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．

解答 解：A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時，生成醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，被破壞的鍵是①③，故A錯誤；
B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時，發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑，被破壞的鍵是①，故B正確；
C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酸去掉羥基醇去掉氫，被破壞的鍵是①，故C錯誤；
D．由A分析可知，當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是①③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質(zhì)是BaO．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1．
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　�。�
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\fracxvnqaoz{2}$kJ•mol-1
D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過濃硫酸時，濃硫酸增重2.52g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．1.25gB．1.32gC．1.97gD．2.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．CO2通過熾熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙易溶于YW2，n為二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．W的氧化物的水化物為強酸
D．常溫常壓下，X與Y組成的化合物為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半      d．控制浸取終點pH大于3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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