Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8N_A
• B． 16g¹⁶O₂和18 g¹⁸O₂中含有的質(zhì)子數(shù)均為8N_A
• C． 1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol；
C、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，故16g¹⁶O₂和18g¹⁸O₂的物質(zhì)的量均為0.5mol，而1mol¹⁶O₂和¹⁸O₂中均含16mol質(zhì)子，故0.5mol¹⁶O₂和¹⁸O₂均含8mol質(zhì)子即8N_A個(gè)，故B正確；
C、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得水溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．