14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（　　）
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHI
D．壓強(qiáng)不發(fā)生改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生就符合每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵，故A錯(cuò)誤；
B、每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵，都反映的是正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、每消耗1molH2等效于生成2molHI，同時(shí)消耗2molHI，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮?dú)猓辉摎怏w在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，也能透過半透膜，該分散系為（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鹵代烴（CH3）2C═CHCl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)　   ②加成反應(yīng)　  ③消去反應(yīng)　  ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有③⑥不能發(fā)生
C．只有①⑦不能發(fā)生D．只有②⑥不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（�。�-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移1.806×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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