精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據(jù)熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列說法正確的是

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是

①CH3 ②CH=CH2 ③NO2

④OH ⑤ ⑥

A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。

（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容時加水超過刻度線________________________________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是

①生成物的質量分數(shù)一定增加 ②生成物的產量一定增大 ③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應3H2＋N22NH3，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．充入更多N2 C．使用高效催化劑 D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A． ①② B．③ C．①③ D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的反應：2SO2+O22SO3，等量的反應物在兩個容器中反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若平衡時甲容器中SO2的百分含量p%，則平衡時乙容器中SO2的百分含量

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2 2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18 J·（g·℃）－1計算]。

（4）如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___ _（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。如改用60 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

①

制備氧氣

H2O2→O2

②

制備氨氣

NH4Cl→NH3

③

制備氯氣

HCl→Cl2

（1） 從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。

（2） 根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（3） 某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為: 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案