某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答．
解答： 解：（1）開始時開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，即0.1mol氫氣，由2H++2e-=H2↑可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故答案為：0.2．
點(diǎn)評：本題綜合原電池和電解質(zhì)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，注意解題時要注意分析電極反應(yīng)及生成物，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動，達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、c（HCN）＞c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可從八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感藥物（達(dá)菲）的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖．請回答以下問題：
（1）莽草酸的分子式為：
 
；
（2）莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是：
 
；
A．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)  B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)    D．與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
（3）1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上最多可以消耗鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學(xué)式）：
 
．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有
 
性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行
 
項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗(yàn)Ba2+離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：
 
．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了
 
問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3
 
+2
 
═
 
+
 
+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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