2．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正＞V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）
（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

分析 （1）根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時V正＞V逆；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時V正＞V逆，
故答案為：＞；
（ 2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案為：0.25mol/（L•min）； 
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算得N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點評 本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識點，難度不大，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．環(huán)境污染與資源短缺問題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列問題：
（1）固體A 主要由兩種物質(zhì)組成，其化學(xué)式為SiO2、Cu．
（2）酸浸、過濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Fe（OH）3，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對沉淀B、沉淀C的利用應(yīng)采取的處理方法是加熱分解得到相應(yīng)的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如表所示，則 a、b、c三元素的名稱是（　�。�
 a
 b 
 c
A．氯、氟、硫B．氟、硫、砷C．氦、氟、氯D．氖、氯、硒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設(shè)計如圖（加熱、支持裝置省略）
（1）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排除體系內(nèi)的空氣，防止干撓實驗，防止爆炸；反應(yīng)一段時間后D中變藍(lán)，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度．
（4）反應(yīng)一段時間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率．
（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解，再加入少量K3[Fe（CN）3]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理NH4Cl+H2O?NH3•H2O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學(xué)式為Fe3S4．
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用制印刷電路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→產(chǎn)物
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用D（填標(biāo)號）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變                           B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1molCO的同時生成1molCOCl2      D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T8與第15min反應(yīng)溫度T15的高低：T8＜T15（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡   移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖所示：


回答下列問題：
Ⅰ．（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.3%%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入 Ba（OH）2固體引起溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化合成兩種重要的高分子化合物G和H（其它產(chǎn)物和水已略去）．

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為是．
（2）D的名稱是乙二醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為．
（4）A與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）B的同系物I比B相對分子質(zhì)量大14，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案