Question

Na₂CO₃和NaHCO₃均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時(shí)發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時(shí)NaHCO₃繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：用甲基橙作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，用酚酞作指示劑時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl．設(shè)Na₂CO₃和 NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na₂CO₃和 NaHCO₃的總質(zhì)量、用甲基橙作指示劑消耗鹽酸列方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算用酚酞作指示劑消耗HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其體積．

解答： 解：設(shè) Na₂CO₃和 NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，
用甲基橙作指示劑時(shí)，消耗HCl為：（7.3g/L×0.05L）÷36.5g/mol=0.01mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
xmol   2x mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
y mol  y mol
則：

106x+84y=0.685 2x+y=0.01

解得x=0.0025，y=0.0075
用酚酞作指示劑時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，由方程式可知，消耗HCl為0.0025mol，需要鹽酸的體積為：（0.0025mol×36.5g/mol）÷7.3g/L=0.0125L=12.5mL，
答：改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗12.5毫升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查滴定有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)終點(diǎn)酸堿性判斷發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．