pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH隨溶液體積(V)變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B、若X、Y是一元堿,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液,Y的pH大
C、完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積:V(X)>V(Y)
D、若X、Y都是一元弱堿,則a的值一定大于9
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強(qiáng)的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說(shuō)明X的堿性大于Y,以此解答該題.
解答: 解:pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強(qiáng)的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說(shuō)明X的堿性大于Y,
A.稀釋后X溶液pH小,對(duì)水的電離的抑制程度比Y小,則水的電離程度較大,故A錯(cuò)誤;
B.Y堿性較弱,如鹽酸反應(yīng)后溶液水解呈酸性,如都為弱堿,則水解程度大于X,Y的pH較小,故B錯(cuò)誤;
C.Y堿性較弱,等pH時(shí),溶液濃度較大,消耗同濃度稀硫酸的體積較大,故C錯(cuò)誤;
D.如為強(qiáng)堿,加水稀釋100倍,pH為9,若X、Y都是一元弱堿,加水稀釋100時(shí),pH大于9,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)pH變化大小確定堿相對(duì)強(qiáng)弱,再結(jié)合離子水解程度來(lái)分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某二元酸H2X的電離如下:H2X=H++HX-,HX-?H++X2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( 。
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中,一定有:c(HX-)+c(X2-)=1.5c(Na+
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中,一定有:c(HX-)+c(X2-)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:氯氣與一定濃度的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸與氯酸鈉之比為1:2,
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)求被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比:
 
;
(3)參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是(  )
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
C、達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11:10
D、在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:下列說(shuō)法正確的是( 。
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液.
A、將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
B、①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
C、將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng),HCl少量時(shí)發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,生成的溶液偏堿性;HCl足量時(shí)NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成的溶液偏酸性.現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g,溶于適量水中.以甲基橙為指示劑,最終產(chǎn)物偏酸性,用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL.如改用酚酞為指示劑,最終產(chǎn)物偏堿性,用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),需消耗多少毫升?(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g?cm-3
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸(98%)-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
.寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:
 

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)
 

A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是
 

(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)
 

A.P2O5  B.無(wú)水Na2SO4C.堿石灰  D.NaOH固體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后,溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
A、電離平衡常數(shù)HA<HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng),HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng),HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB,堿性NaA>NaB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有7瓶溶液,分別含F(xiàn)e2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+,只用一種試劑就能將它們一一分開,這種試劑是
 

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