14．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)可以不使用任何化學(xué)試劑，通過相互滴加的方法就能將兩種物質(zhì)鑒別開來，下列各組中不能用此法鑒別的是（　�。�
A．KOH和Al2（SO4）3B．NaOH和Ca（HCO3）2C．NaAlO2和 HClD．K2CO3和HNO3

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．反之不能鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．KOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．無論是Ca（HCO3）2滴加到NaOH中，還是NaOH滴加到Ca（HCO3）2中，都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能鑒別，故B選；
C．鹽酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中，先無沉淀，后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．HNO3滴加到中K2CO3，開始不生成氣體，HNO3足量生成氣體，碳酸鉀滴加到硝酸中立即生成氣體，不用任何化學(xué)試劑改變滴定順序就可以鑒別，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、與量有關(guān)的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镄再|(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．沉淀溶解后，將會(huì)生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343745465413
已知△H2=+41kJ•mol-1，則△H3=-220kJ•mol-1；平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的還原劑和儲(chǔ)氫材料．可由甲合成NaAlH4，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．

①A的電子式為Na+[：H]-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化劑作用下釋放氫時(shí)生成Na3AlH6和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③為制備甲并檢驗(yàn)其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是否合理并說明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機(jī)化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
 ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定條件}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是，G中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型H→I水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出I生成J的化學(xué)方程式2$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有4種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOO-C6H5．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2  $→_{水/加熱}^{NaOH}$   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是（　�。�
A．立方烷（  ）的六氨基（-NH2）取代物有3種
B．C3H7ClO（有羥基）的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種
C．甲苯與氫氣充分加成后的一溴代物有4種
D．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如表：
物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3和鹽酸．
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．1，2-二甲苯也稱鄰二甲苯
B．氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽
C．苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象
D．C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進(jìn)乙酸乙酯的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號(hào)）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個(gè)離子方程式解釋變紅的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案