Question

7．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個離子方程式解釋變紅的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）①H₂SO₄溶液是強酸溶液；②NaHCO₃溶液是強堿弱酸鹽溶液；③NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽溶液；④NaOH溶液是強堿溶液；
（2）NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，根據(jù)電荷守恒來分析；
（3）③NH₄Cl溶液水解顯弱酸性，④NaOH溶液顯強堿性，故③的酸性遠弱于等濃度的④的堿性；
（4）常溫下，將②和④等體積混合后兩者反應生成Na₂CO₃溶液，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性．

解答 解：（1）①H₂SO₄溶液是強酸溶液；②NaHCO₃溶液是強堿弱酸鹽溶液；③NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽溶液；④NaOH溶液是強堿溶液；由于鹽類的水解程度很小，故等濃度的四種溶液的pH由大到小的排列順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-）；而根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則有：c（Cl^-）＞
c（NH₄⁺），故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）③NH₄Cl是強堿弱堿鹽，水解顯弱酸性，由于鹽類的水解程度很小，故氯化銨溶液的酸性很弱；而④NaOH是可溶性強堿，故③的酸性遠弱于等濃度的④的堿性，則若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積，故答案為：大于；
（4）常溫下，將②和④等體積混合后兩者反應生成Na₂CO₃溶液，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．