9．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑．
（1）SO42- （CO32- ），所加試劑：H2SO4，
（2）Cl-  （SO42- ），所加試劑：BaCl2，
（3）Fe2+   （Cu2+ ），所加試劑：Fe，
（4）NO3- （Cl- ），所加試劑：AgNO3．

分析 （1）碳酸根離子與硫酸反應(yīng)可除雜；
（2）氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)可除雜；
（3）Fe與銅離子反應(yīng)可除雜；
（4）硝酸銀與氯離子反應(yīng)可除雜．

解答 解：（1）加H2SO4可除雜，反應(yīng)生成水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2H++CO32-═H2O+CO2↑，故答案為：H2SO4；
（2）加BaCl2可除雜，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：BaCl2；
（3）加Fe可除雜，F(xiàn)e與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe；       
（4）加AgNO3可除雜，離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：AgNO3．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．該分子中含有3個手性碳原子
C．該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實(shí)驗中，下列說法中正確的是（　　）
A．該實(shí)驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗
C．該實(shí)驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致所測中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)
B．HCl、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)
C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
D．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精  B．苯（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�    C．汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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