17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．物質(zhì)相互混合就能發(fā)生的反應，是放熱反應
D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

分析 A．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關；
B．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合就能發(fā)生；
D．反應是吸熱還是放熱與是否加熱無關．

解答 解：A．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，所有的燃燒均為放熱反應，需要加熱引燃，故A錯誤；
B．化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B正確；
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合就能發(fā)生，但是為吸熱反應，故C錯誤；
D．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故D錯誤；故選B．

點評 關于解答化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如表：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應速率最大的原因該反應是放熱反應，2min～3min時溶液溫度最高，反應速率最快；反應速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應物的濃度最小，反應速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v（正）增大、c（A） 降低，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加催化劑C．降溫D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是（　�。�
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學鍵很難破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說明作為反應達到平衡標志的是（　　）
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等
B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解1mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物的結構簡式如圖
（1）分子式為：C10H10O2
（2）寫出與NaOH溶液反應的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到的氣體成分為NO、H2、；體積分別是0.448L、0.224L．（假設HNO3只被還原為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價銅鹽，見光易分解，變成褐色，受潮易變成藍到棕色．有機硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）過程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的還原性，將Cu2+還原為Cu+，然后與Cl-結合生成CuCl沉淀．
（3）過程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對原子質(zhì)量為64．假設所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考慮操作過程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價銅鹽：堿式氯化銅（CuCI2•3Cu（OH）2）．寫出該反應的化學方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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