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13．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子數為235NA
B．1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+數目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2.5NA
D．常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價鍵總數為0.4 NA

分析 A、中子數=質量數-質子數；
B、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離；
C、求出混合物的物質的量，然后根據乙烯中含2個碳原子，而丙烯中含3個碳原子來分析；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條共價鍵來分析．

解答 解：A、中子數=質量數-質子數，故${\;}_{92}^{235}$U核素中含中子數N=235-92=143，故1mol${\;}_{92}^{235}$U核素中含143NA個中子，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子個數小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合物的物質的量為1mol，而乙烯中含2個碳原子，丙烯中含3個碳原子，故1mol乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的個數介于2NA到3NA之間，但不一定是2.5NA個，故C錯誤；
D、1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷中含4條共價鍵，故0.1mol甲烷中含0.4NA條共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個周期和哪個族），寫出物質B與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關金屬晶體的說法不正確的是（　　）
A．金屬Cu的晶體的配位數為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學和科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
B．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．呋喃酚是生產農藥克百威的重要中間體，其合成路線如下：

已知有機物A的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液反應顯紫色
（1）B→C的反應類型是取代反應，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H2Cl，寫出A→B的化學方程式．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法不正確的是①③（填序號）．
①C和D含有的官能團完全相同
②C和D互為同分異構體
③等物質的量的C和D分別于足量溴水反應消耗Br2的物質的量相同
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有15種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式．
①苯環(huán)上有兩個取代基   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路線圖．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如圖所示：

已知：
①
②C的質譜圖中最大質荷比為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現C與F具有相同的官能團；
③G的分子式為C8H10O；
④H分子中含有兩個甲基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）B的化學名稱是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反應類型：氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
（4）在一定條件下，1molF 能與 1molH2反應生成G，F可以發(fā)生銀鏡反應，則F的結構簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）G的芳香族同分異構體還有18種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的一種同分異構體的結構簡式（或、）．
（6）參照題中流程圖，寫出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路線圖CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經元素分析儀和原子吸收光譜測定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當加入鹽酸至200mL時恰好反應完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進行充分灼燒，最后得固體4.0g．請推測并回答：
（1）寶石甲的化學式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應生成寶石甲，其化學方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳氣體中燃燒，寫出化學方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應后生成氧化鎂和另一種物質乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質乙的化學式為FeO．2Al2O3．某同學為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請設計實驗方案加以驗證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO、H2、CH3OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物質的有關化學鍵的鍵能（單位：kJ•mol-1）數據如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反應的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定條件下，CH3OH（g）可進一步轉化為CH30CH3（g）與H2O（g），試寫出對應的熱化學方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH2，在適當條件下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應過程中H2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應在3min時達到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應的平衡常數=1，三個容器中平衡常數相對大小關系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某科研小組設計了三組實驗，部分實驗數據如下表所示．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
 ①160  $\frac{2}{3}$1 
 ② x $\frac{2}{3}$ 5
 ③ 260y  5
則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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