4．有關金屬晶體的說法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

分析 A．金屬Cu的晶體為面心立方最密堆積；
B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用；
C．“電子氣理論”把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂；
D．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%；體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%；六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%；面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%．

解答 解：A．金屬Cu的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)最大，配位數(shù)為12，故A正確；
B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故B正確；
C．金屬發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，故C正確；
D．金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率74%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金屬鍵、金屬原子的堆積模式以及金屬晶體結構與性質(zhì)的關系，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，準確理解概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．A有5種正價，與B可形成6種化合物
B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于電化學內(nèi)容，下列說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．氨氣易液化
C．HF的沸點高于HID．有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某可逆反應在體積為2升的密閉容器中進行反應（A、B、C均為氣體），在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應的化學方程為2A+B?2C
（2）反應開始至2分鐘，A的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1
（3）反應開始至2分鐘，A的轉化率為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是鈦．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的最簡單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦的電負性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．①④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子數(shù)為235NA
B．1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5NA
D．常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．回答有關氨氣的問題．

（1）實驗室用裝置A制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）用裝置B也可制取氨氣，簡述反應原理CaO與水反應放熱，促進氨氣揮發(fā)；
（3）如圖C、D、E三種收集氨氣方法正確的是CD；
（4）甲、乙兩同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按如圖F裝置進行噴泉實驗．簡述能形成噴泉現(xiàn)象的實驗原理：氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案