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4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（　　）
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質子數(shù)D．原子的中子數(shù)

分析 根據(jù)元素周期表的排列順序的依據(jù)是原子序數(shù)，而原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子的質子數(shù)．

解答 解：因元素周期表的排列順序的依據(jù)是原子序數(shù)，而原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子的質子數(shù)，故選：D．

點評 本題主要考查了原子序數(shù)、原子的核電荷數(shù)、原子的核外電子數(shù)、原子的質子數(shù)之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質在空氣中易自燃
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知N2和H2合成氨的反應是放熱反應，破壞1mol N≡N鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol N-H鍵放出的能量為Q3kJ，下列關系式中正確的是（　�。�
A．Q1+3Q2＞6Q3B．Q1+3Q2＜6Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：
①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無接無（填接口字母，可不填滿）；
②實驗結束時，該組同學測量實驗中生成氫氣的體積？應注意：（填二點）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的二個作用是：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量為m1 g，實驗后殘留固體的質量為m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某苯的同系物分子式為C11H16，經分析分子中除苯環(huán)結構外，不再含有其他環(huán)狀結構，還有兩個-CH3，兩個-CH2-和一個，它可能的結構數(shù)目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應
B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢
D．用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

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