16．“當(dāng)好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來(lái)的G20峰會(huì)，大量引進(jìn)新能源公交車(chē)，如圖所示即為一輛正在充電的電動(dòng)公交車(chē)．

已知釩電池是一種常用于純電動(dòng)公交車(chē)的電池，其原理是利用釩的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陰極反應(yīng)可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽(yáng)極反應(yīng)可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當(dāng)測(cè)得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時(shí)，pH變?yōu)?（不考慮反應(yīng)過(guò)程中體積變化）
D．放電過(guò)程種負(fù)極反應(yīng)可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

分析 由總反應(yīng)可知，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+被氧化生成V3+，電極方程式為V2+-e-═V3+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，VO2+被還原生成V3+，電極方程式為2H++VO2++e-═V3++H2O，以此解答該題．

解答 解：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，VO2+被還原生成V3+，電極方程式為2H++VO2++e-═V3++H2O，故A正確；
B．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+被氧化生成V3+，電極方程式為V2+-e-═V3+，故B正確；
C．陰極發(fā)生2H++VO2++e-═V3++H2O，當(dāng)測(cè)得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時(shí)，消耗0.09molH+，則剩余c（H+）=$\frac{0.1mol-0.09mol}{1L}$=0.01mol/L，pH=2，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液呈酸性，放電過(guò)程種負(fù)極發(fā)生V3++H2O-e-=2H++VO2+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6． （代號(hào)DMP）是一種常用的酯類(lèi)塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{濃硫酸}$[DMP]
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱(chēng)1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有26種，寫(xiě)出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）用制備DMP的另一種途徑：$→_{O_{2}①}^{催化劑、△}$$→_{F②}^{適當(dāng)條件}$[DMP]
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素的周期數(shù)等于（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子量C．次外層電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)（最中心的點(diǎn)）代表起點(diǎn)元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性
B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大
C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是（　　）
A．通入澄清石灰水B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．用品紅溶液D．根據(jù)氣體有無(wú)顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列方法能用來(lái)驗(yàn)證Fe3+的是（　�。�
①溶液呈淺綠色�、谂c堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有還原性�、蹻e3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號(hào)）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示
（T-溫度）．則T2＜T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

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