Question

下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+
	B．	水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣
	C．	在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣
	D．	c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

Answer 1

考點(diǎn)：

離子共存問題．.
分析：	A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，銨根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)； B．水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，鐵離子與氫氧根離子、硫氰根離子反應(yīng)； C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中，氫氧根離子濃度為1mol/L，Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)； D．c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)．
解答：	解：A．在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中，根據(jù)水的離子積計(jì)算可知，氫氧根離子濃度為1mol/L，NH4+、Ca2+離子與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e3+與OH﹣、SCN﹣離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤； C．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確； D．該溶液為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為1mol/L，S2O32﹣離子與溶液中氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評：	本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．