【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料和溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如下流程制得：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_______反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(2)反應(yīng)④所用的試劑為_______。

(3)A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件。_______

(5)寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線。合成路線常用的表示方式為：______

AB……目標(biāo)產(chǎn)物

【答案】加成 取代 銅或銀作催化劑，O2 、、、 濃硫酸、加熱

【解析】

苯與H2在Ni作催化劑、加熱反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，與Br2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，在Cu作催化劑、加熱時(shí)，被O2氧化產(chǎn)生環(huán)己酮。

(1)與H2在Ni作催化劑、加熱反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷，故反應(yīng)①類(lèi)型為加成反應(yīng)，反應(yīng)③是中的Br原子被-OH取代產(chǎn)生，故該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

(2)反應(yīng)④是在Cu作催化劑、加熱時(shí)，被O2氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，故所用的試劑為銅或銀作催化劑，O2作反應(yīng)物，發(fā)生催化氧化反應(yīng)；

(3)A的同系物(C8H10)可能是乙苯，也可能是二甲苯，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上可能位于鄰位、間位、對(duì)位，故所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；

(4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物是環(huán)己醇，該物質(zhì)含有醇羥基，能與乙酸在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸環(huán)己酯，則反應(yīng)產(chǎn)生酯的條件是濃硫酸、加熱；

(5) A的相鄰?fù)滴锸羌妆�，以甲苯為原料合�?/span>，首先是催化加氫還原產(chǎn)生，然后與Br2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故合成路線表示為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說(shuō)法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.0.1 mol 的11B中，所含中子數(shù)為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA

C.1.0 mol CH4與1.0 molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

D.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接__________，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時(shí)間后，產(chǎn)生5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________。

(5)若將B電極換成鐵電極，寫(xiě)出在電解過(guò)程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象： __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來(lái)自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過(guò)濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量?jī)x器)稱(chēng)取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過(guò)程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負(fù)性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)均已排滿(mǎn)

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)空軌道

(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(5)寫(xiě)出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號(hào)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

(2)鐵元素有變價(jià)，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因______________________________。

(3)普魯士藍(lán)(Prussian Blue)，即亞鐵氰化鐵，化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學(xué)鍵有____________________；

a．共價(jià)鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

II、鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

(4)寫(xiě)出基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布的軌道表示式：________________。

(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。

②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4，S2O82斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________。

③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無(wú)色氣體，D、E有共同的陽(yáng)離子。

⑴寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B______________；C______________。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式______________

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