化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系．下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展方向的說法不正確的是（　　）
A、研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病
B、研究高效、高殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
C、開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
D、開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴
考點：藥物的主要成分和療效,清潔能源
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系．化學(xué)發(fā)展方向主要有：①研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病，②研究高效、無殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量，③開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能，④開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴等．
解答： 解：化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系．化學(xué)發(fā)展方向主要有：①研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病，②研究高效、無殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量，③開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能，④開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴等．
A．研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病，是化學(xué)發(fā)展方向之一，故A正確；
B．研究高效、無殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量是化學(xué)發(fā)展方向之一，故B錯誤；
C．開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能，是化學(xué)發(fā)展方向之一，故C正確；
D．開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴，是化學(xué)發(fā)展方向之一，故D正確，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)與生命、材料、能源的關(guān)系，難度不大．要注意了解未來化學(xué)發(fā)展的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)為2的元素一定處于ⅡA族
B、Ba（OH）2是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵
C、Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小
D、Cl與Ⅰ同屬ⅦA族元素，兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、FeCl3
D、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B、0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
C、等質(zhì)量的14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等
D、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.1mol氯氣跟白磷完全反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其物質(zhì)的量比為2：1，則生成物中五氯化磷的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.4mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
加熱
2CH3CHO+2H2O
C、nCH2=CH2
催化劑
D、+3HNO3
濃硫酸
△
+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、綠原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
D、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃，單位：mol?L-1）
酸電離方程式電離常數(shù)
K/mol?L-1
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．

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