【題目】下列過程會釋放出熱量的是

A. 濃硫酸稀釋 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 冰的融化

【答案】A

【解析】濃硫酸稀釋放熱,故A正確;水的分解吸熱,故B錯誤、;硝酸銨溶于水吸熱,故C錯誤;冰的融化吸熱,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是( )

A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼

C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a17

B. YZ的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a31

D. XY、Z一定為短周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_____________,正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實驗小組設(shè)計下列實驗探究鐵生銹的條件:

反應(yīng)4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中,Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________(寫化學(xué)式)。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )

A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個σ鍵

C. 過氧化氫是極性分子

D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對

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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分別足量的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ,最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/LNaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答:

1裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為: 。

2實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。

.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答:

4試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

5下列實驗不合理的是 。

A.上下移動中銅絲可控制生成SO2的量

B中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSO4生成,向加水,觀察溶液顏色

6實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 。

下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a.鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是( )

A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

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