18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成物為芳香烴

分析 A．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯密度大于水；
B．苯燃燒生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量較高；
C．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；
D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷．

解答 解：A．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下層，故A錯(cuò)誤；
B．苯燃燒生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量較高，所以苯燃燒屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；
C．苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷，環(huán)己烷不屬于芳香烴，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意苯中存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只含有C、H、O三種元素，且完全燃燒時(shí)消耗O2和生成CO2的體積比為1：2（相同狀況）的一類有機(jī)物中，下列說法正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是CH2O
B．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是C2H4O4
C．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍
D．含相同碳原子數(shù)的各化合物均具有相同的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B．原電池內(nèi)部的陰離子向正極移動(dòng)
C．原電池的兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑
C．堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物
D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的氧氣為5.6L
C．外電路中電流由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D．電極b的反應(yīng)為：O2+4e-+H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g．
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸
B．當(dāng)V（MOH）=50.00 mL時(shí)，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M+）=c（A-）
D．K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（　�。�
A．HeB．C．1s2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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