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13．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　　）
A．該電池工作時電能轉化為化學能
B．有1mol電子轉移時，反應的氧氣為5.6L
C．外電路中電流由電極b通過導線流向電極a
D．電極b的反應為：O2+4e-+H2O=4OH-

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極a是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極b是正極，電流由正極電極b通過導線流向負極電極a，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，將化學能轉化為電能，故A錯誤；
B．不一定為標準狀態(tài)，無法計算氣體的體積，故B錯誤；
C．外電路中電流由正極到負極，所以由電極b通過導線流向電極a，故C正確；
D．通入氧氣的電極b是正極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，側重于原電池原理的考查，題目難度不大，注意氫氧燃料電池燃料為負極，氧氣為正極．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
B．反應②中FeCl3只作氧化劑，反應③中FeCl3只是氧化產物
C．反應②中每生成127g I2，轉移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個反應可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質不與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產年代
C．等質量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過化學反應無法將${\;}_{1}^{2}$H轉化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D．反應為加成反應，生成物為芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉化方式為光能轉變?yōu)榛瘜W能，圖2中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是隨著反應的進行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀葰怏w的壓強不斷減�。�；達到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的鹽，將一定量的丙隔絕空氣加熱分解生成一種黑色固體純凈物X、無色無味酸性氣體Y等．根據(jù)以上信息請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結構式O=C=O，化合物乙的晶體類型是原子晶體．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，已知1g焦炭完全反應生成氣態(tài)丁放出a kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol-1．
（3）為了確定化合物丙的化學式，某化學興趣小組進行如下探究：
①提出假設．
A．化合物丙為碳酸銅．
B．化合物丙為堿式碳酸銅．
②根據(jù)所學知識，設計實驗方案（實驗藥品和用品任�。�
方案：將少量固體丙于試管中加熱（試管中黑色固體產生），將生成的氣體依次通過裝有無水硫酸銅和澄清石灰水的裝置，如無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁，則證明假設B（填 A或B）成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中水的電離程度可能大于c點對應的溶液中水的電離程度
B．將25℃時的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點變化到e點
C．bd線上的任意一點均有pH=7
D．a點對應的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

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