【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質的量之比為（　�。�

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

【答案】C
【解析】加入0.4LNaOH溶液時反應為：AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓，又加入0.1LNaOH溶液時，反應為：Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（MgSO4）＝＝0.005mol，n（Cl－）＝0.03mol，n（SO）＝0.005mol，n（Cl－）＝n（SO）＝6：1。C正確。
本題考查氫氧化鋁的兩性、溶液中離子濃度的計算，熟練掌握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與下列物質反應的產(chǎn)物，能使KSCN 溶液顯紅色的是

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 在熔融狀態(tài)下，1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對共用電子對

D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出A、D的名稱：A ， D。
（2）寫出B→A的化學方程式：。
（3）寫出下列反應的離子方程式：A→E：；E→D：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為（　�。�
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：

A.將氧化鋁放入水中共熱

B.將金屬鈉投入氯化鋁溶液中

C.將足量氨水滴入氯化鋁溶液中

D.將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B.第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應時，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體

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