【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)
D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌
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【題目】導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是( )
A. 大量砍伐森林 B. 水土流失
C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增
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【題目】關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是( )
A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C. 平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變
D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大
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【題目】已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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