5．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并用帶火星的木條驗(yàn)證該無色氣體為O2．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評價】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀；
Ⅱ．（2）裝置中B為安全瓶防倒吸；
（4）【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O，
【實(shí)驗(yàn)評價】實(shí)驗(yàn)操作加入的試劑若是硝酸，固體溶解，銀單質(zhì)反應(yīng)溶解，氧化銀也能溶于硝酸；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，依據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知產(chǎn)物為銀，氧化銀溶于氨水．

解答 解：Ⅰ．（1）取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗(yàn)證亞鐵離子實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液會和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，
故答案為：

操作現(xiàn)象結(jié)論
溶液呈血紅色
K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Ⅱ．（2）裝置導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中 的液體到吸入發(fā)生裝置A，
故答案為：防倒吸；
（4）【提出設(shè)想】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色，試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O，
故答案為：Ag和Ag2O；
【實(shí)驗(yàn)評價】b實(shí)驗(yàn)加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗(yàn)固體成分，
故答案為：b；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以驗(yàn)證固體成分的判斷，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說明生成的固體為Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2，
故答案為：Ag、NO2、O2．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法和物質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎授予了“光導(dǎo)纖維之父”高錕．光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是該溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；
d．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管  略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數(shù)個氧分子
B．1摩氧氣的質(zhì)量是32克
C．1摩氧氣與1摩二氧化碳中的原子個數(shù)相等
D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒．
（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行，若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（3）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該過氧化鈉的純度為62.6%．（保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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同步練習(xí)冊答案