Question

8．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等（　　）

• A． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
• C． 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2.24 L Cl₂
• D． 從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮富集溴

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴．
A．先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，鹽酸要放在最后；
B．氯化鎂中鎂離子會水解，生成氫氧化鎂以及氯化氫，據(jù)氯化氫的揮發(fā)性進行分析；
C．根據(jù)化學(xué)方程式系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比來分析；
D．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素．

解答 解：A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，故A錯誤；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．因 2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的體積標準狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯誤；
D．第④步溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)后，第⑤步被二氧化硫吸收生成溴離子，第⑥步通入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮富集溴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．