設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體，轉移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算且物質的量；
B．14g氮氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有7mol電子；
C．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．
D．根據(jù)電子守恒，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，轉移了2mol電子．
解答： 解：A．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故A錯誤；
B．14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯誤；
C．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．鋁跟氫氧化鈉反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為難點和易錯點，注意分析反應產(chǎn)物及電子轉移情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫負離子能和氨氣反應：H-+NH3=NH2-+H2↑，據(jù)此下列判斷正確的是（　　）
A、H-是很強的氧化劑
B、NH3具有還原性
C、該反應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是H2
D、該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論
A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42-
C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO32-
D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液與HCl溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA
D、NA個氫氣分子（H2）的質量為2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為
 
．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應的離子方程式為
 
．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：
 
．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示原電池中，
 
為負極，發(fā)生
 
反應（“氧化”或“還原”），
 
為正極，發(fā)生
 
反應（“氧化”或“還原”）
電極反應式：
負極：
 

正極：
 

電極反應總式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，N→⑥的單質的化學方程式為
 
．

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