Question

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中N₂、ClO^-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的氧化劑是ClO^-
• B、消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₄⁺應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答： 解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N₂的物質(zhì)的量增大，故N₂是生成物，則NH₄⁺應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO^-，故A正確；
B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成H⁺，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．