【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機合成,其合成路線如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.R與乙酸互為同系物
B.P、Q、R均能與金屬鈉反應(yīng)
C.Q中所有碳原子不可能共平面
D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】A
【解析】
A選項,R與乙酸結(jié)構(gòu)不相似,R有環(huán)狀結(jié)構(gòu),因此不是同系物,故A錯誤;
B選項,P含有羥基,與鈉反應(yīng),Q、R含有羧基,與鈉反應(yīng),故B正確;
C選項,Q中,*號碳原子與周圍的四個碳原子形成四面體結(jié)構(gòu),因此所有碳原子不可能共平面,故C正確;
D選項,P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有羧基,含有—COOH的同分異構(gòu)有,該結(jié)構(gòu)中有3種,,該結(jié)構(gòu)中有4種,,該結(jié)構(gòu)有1種,共8種結(jié)構(gòu),故D正確。
綜上所述,答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。
(2)濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________(填離子符號)。
(3)在實際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程如下:
①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時生成固體A,此時比預(yù)計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_________________;
②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
③升溫到720℃時,第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]:邊攪拌邊向濾液1中________________。(實驗中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2、CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準,以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。看圖后回答下列問題。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過量石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________
①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫化學(xué)式)。
(3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準狀況下消耗O2的體積為___________L。
(4)通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
(5)Cl2的作用是_____________________________。
(6)Cl2是常用的強氧化劑,請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是_______。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如圖1:
(已知:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華;固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)
(1)把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端,加熱到___(最低溫度)℃,即可分離NaCl和AlCl3
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___;固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物質(zhì)是___。
(3)用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:①H++OH-=H2O,②___
(4)鍍鋁電鍍池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___
(5)鋼材鍍鋁后,在表面氧化成致密的___,避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
A. 充電時,嵌入中
B. 放電時,極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C. 放電時負極反應(yīng)為:
D. 充電時,若轉(zhuǎn)移,石墨烯電極增重7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法正確的是( 。
A.原溶液一定存在 和,一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C.原溶液中 c()是 0.01molL-1
D.若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時,處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該單質(zhì)的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。
③己知Z的相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
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