一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物
A

正確答案A
強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是 
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號
HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
AOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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