15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

分析 由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）3]=$\frac{3}{2}$×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：B．

點(diǎn)評 本考查離子反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時(shí)間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，下列判斷正確的是（　　）
A．電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時(shí)A溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的雙鍵有關(guān)的是（　　）
A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（　�。�
A．c（OH-）減小B．c（CH3COO-） 增大
C．pH減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大

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